Соединения хрома

Оксид хрома(II) и гидроксид хрома(II) имеют основной характер

Cr(OH) +2HCl→CrCl +2H O

Соединение хрома(II)-сильные восстановители; переходят в соединение хрома(III) под действием кислорода воздуха.

2CrCl + 2HCl → 2CrCl + H

4Cr(OH) + O + 2H O→4Cr(OH)

Оксид хрома(III) Cr O - зеленый, нерастворимый в воде порошок. Может быть получен при прокаливании гидроксида хрома(III) или дихроматов калия и аммония:

2Cr(OH) - →Cr O + 3H O

4K Cr O - → 2Cr O + 4K CrO + 3O

(NH ) Cr O - → Cr O + N + H O

С концентрированными растворами кислот и щелочей взаимодействует с трудом:

Сr2О3 + 6 КОН + 3Н2О = 2К3[Сr(ОН)6]

Сr2О3 + 6НСl = 2СrСl3 + 3Н2О

Гидроксид хрома (III) Сr(ОН)3 получают при действии щелочей на на растворы солей хрома (III):

СrСl3 +3КОН = Сr(ОН)3↓ + 3КСl

Гидроксид хрома (III) представляет собой осадок серо – зеленого цвета, при получении которого, щелочь надо брать в недостатке. Полученный таким образом гидроксид хрома (III), в отличие от соответствующего оксида легко взаимодействует с кислотами и щелочами, т.е. проявляет амфотерные свойства:

Сr(ОН)3 + 3НNО3 = Сr(NО3)3 + 3Н2О

Сr(ОН)3 + 3КОН = К3[Сr(ОН)6](гексагидроксохромит К)

При сплавлении Сr(ОН)3 со щелочами получаются метахромиты и ортохромиты:

Cr(OH)3 + KOH = KCrO2(метахромит К) + 2H2O

Cr(OH)3 + KOH = K3CrO3(ортохромит К)+ 3H2O


3050740047369802.html
3050813055275220.html
    PR.RU™